Буферні розчини (синонім буферні суміші) - розчини, які містять одну або кілька буферних систем і внаслідок цього мають здатність підтримувати свій рН (водневий показник) на одному рівні при їх розведенні, концентрировании і при додаванні до них невеликих кількостей сильних кислот або лугів. Буферна система являє собою суміш слабкої кислоти та її солі, утвореної сильною основою (наприклад, оцтової кислоти СН3СООН і ацетату натрію CH3COONa), або суміш слабкої основи і його солі, утвореної сильною кислотою (наприклад, суміш гідроксиду амонію NH4OH і хлористого амонію NH4Cl). Величина рН буферного розчину залежить від величини константи дисоціації (див. Електроліти) Слабкої кислоти або слабкої основи і від співвідношення концентрацій компонентів, що утворюють буферну систему.
Буферні системи відіграють велику роль у збереженні сталості рН в рідинах і тканинах організму.
До найважливіших буферним системам крові та тканинних рідин відносяться гемоглобін, білки плазми, бікарбонатний буфер (суміш вугільної кислоти Н2СO3 і бікарбонату лужного металу, наприклад NaHC03) - Фосфатний буфер (суміш однозамещенного і двузамещенного фосфатів лужних металів, наприклад NaH2P04 і Na2HP04) Та ін.
Буферні розчини широко застосовуються в лабораторній практиці в тих випадках, коли той чи інший процес (вирощування культури бактерій, визначення активності ферменту і т. п.) необхідно проводити при постійному рН, а також використовуються в якості стандартних розчинів з відомими значеннями рН при вимірюванні рН біологічних рідин.
Див. Також Водневий показник, Кислотно-лужну рівновагу.