Аміак, формула NH3,-бесцветний газ з характерним запахом, дратівливий слизові оболонки. Зустрічається в невеликих кількостях в грунті, повітрі, воді. Аміак добре розчинний у воді. 10% розчин аміаку носить назву нашатирний спирт (див.). Приєднуючи іон водню, молекула аміаку утворює іон амонію NH4, який входить до складу солей амонію.
В організмі аміак є одним з продуктів азотистого обміну (Див.). Аміак знешкоджується в організмі хребетних, перетворюючись на мочевіну- частина аміаку використовується в процесі нейтралізації стійких кислот.
Аміак застосовують для отримання азотної кислоти, азотовмісних добрив, соди, лаків, фарб та ін.
У великих концентраціях при тривалому впливі аміак викликає розширення судин шкіри, утворення пухирів і струпів. При попаданні аміаку в очі виникає світлобоязнь, кон'юнктивіт, при сильному ураженні - зміни рогової оболонки. Вдихання аміаку викликає пекучий біль, задушливий кашель, спазм голосової щілини, подразнення слизової оболонки гортані і трахеї, набряк легенів.
Перша допомога при отруєнні аміаком: промивання слизових оболонок постраждалого 2% розчином двовуглекислої соди, всередину кодеїн або дионин, внутрішньовенно - 10 мл 5-10% розчину хлориду кальцію і 20 мл 40% розчину глюкози, інгаляції кисню (тривалі) - для попередження набряку легенів - постільний режим з постійним спостереженням за потерпілим. При ураженні очей - Рясне промивання їх водою, закопування 30% розчину сульфацил-натрію, за повіки 30% сульфацилова мазь.
Профілактика отруєнь: герметизація виробничих процесів і апаратури, пристрій укриттів і місцевої витяжної вентиляції, подача повітря на робочі місця у вигляді повітряних душів, винос пульта управління виробничими процесами в окреме приміщення.
Індивідуальний захист - фільтруючий протигаз, запобіжні окуляри.
Аміак (NH3) - З'єднання азоту з воднем. Безбарвний газ з характерним різким запахом- в природі утворюється при розкладанні азотовмісних органічних речовин (див. Гниття) - у вигляді слідів міститься в повітрі, у водах річок, озер, морів і грунтових водах. У тканинах і рідинах організму людини міститься 0,01-0,1 мг% аміаку. Вага 1 л А. при t ° 0 ° і тиску 1 атм дорівнює 0,7713 г, при тиску 8,46 атм і t ° 20 ° А. зріджується, утворюючи безбарвну, сильно заломлюють світло рідина з t ° кип. 33,4 ° - ° пл. А. -77,8 °. Рідкий аміак є гарним растворітелем- при зіткненні зі шкірою викликає сильні опіки. А. дуже добре розчинний у воді (700 обсягів А. в 1 об'ємі води при t ° 20 °), гірше - в спирті, хлороформі, бензолі. У таблиці дано співвідношення між щільністю водних розчинів А. і вмістом в них А.
При розчиненні аміаку у воді утворюється гідрат NH3H2O. Поряд з цим невелика частина молекул А. (0,4% в 1 М розчині) забирає водневі іони від молекул води. Внаслідок цього водні розчини А. мають слаболужну реакцію (рН 1 М розчину при 1 ° 18 ° дорівнює 11,77). А. повністю видаляється з водних розчинів при нагріванні.
Володіючи властивостями підстави, А. легко утворює солі з кислотами, наприклад
NH3 + HCl = NH4Cl,
в яких роль металу грає одновалентних радикал NH4, званий амонієм. Багато солі амонію розчиняються у воді, возгоняются при нагріванні і розкладаються лугами з виділенням аміаку. Хлорид і карбонат амонію застосовують у медицині для приготування мікстур, що володіють відхаркувальну дію.
У техніці А. застосовують для отримання азотної кислоти, азотвмісних мінеральних добрив, соди та ін. У медицині використовують водні розчини А. різної концентрації під назвою нашатирний спирт (див.).
А. входить до складу рідких мазей. 0,5% водний розчин А. застосовують для миття рук перед операцією.
Про роль А. в обміні речовин - див. Азотистий обмін.
При високому вмісті в повітрі А. виробляє задушливе дію (гранично допустима концентрація 0,02 мг в 1 л повітря). Перша допомога при отруєнні А.- свіже повітря, кисень, вдихання парів оцтової кислоти. Кількісно А. визначають титруванням досліджуваних розчинів стандартним розчином сірчаної кислоти або колориметрически за допомогою реактиву Несслера (лужний розчин ртутно-йодистого калію, K2HgJ4), Що утворює з А. забарвлене (жовте або червоно-буре) з'єднання. А. як промислова отрута - див. Азот.