Осадження методи - об'ємні (тітріметріческіе) методи кількісного аналізу, засновані на використанні хімічних реакцій осадження, т. Е. Таких хімічних процесів, що протікають в розчинах, при яких одне з утворюються речовин випадає в осад.
Прикладом методу осадження може служити аргентометрія, в основі якої лежать реакції утворення важкорозчинних солей срібла. Методами аргентометріі можливе визначення хлоридів, бромідів, йодидів, з'єднань срібла й ін. Методи осадження застосовуються в санітарно-гігієнічних, фармацевтичних та клінічних лабораторіях.
Див. Також Титрування.
Осадження методи - методи об'ємного кількісного аналізу, засновані на реакціях осадження. Осадження методи знаходять застосування в біохімічних, санітарно-гігієнічних і клінічних лабораторіях при аналізах води, крові, сечі та ін.
Сутність методів осадження полягає у визначенні прямим або зворотним титруванням (див.) Обсягів досліджуваного V і робочого V0 розчинів, що містять еквівалентні кількості реагуючих речовин. За даними титрування і нормальності N0 робочого розчину розраховують нормальність N, або титр Т досліджуваного розчину:
де Е - еквівалентний вагу аналізованого речовини. За цим величинам можна розрахувати вагова кількість речовини в даному обсязі розчину і його процентний вміст у розчині або аналізованому зразку.
Широке поширення отримали методи осадження, засновані на реакціях утворення важкорозчинних солей срібла (аргентометрія). До них відноситься метод Мора, в основі якого лежить реакція взаємодії іонів срібла з іонами галогенів:
Ag + + Cl- = AgCl v.
Робочими розчинами в цьому методі є: розчин хлористого калію KCl (або NaCl), який готується за точною наважкою з хімічно чистого препарату, і розчин азотнокислого срібла AgNO3, точну концентрацію якого встановлюють по Kcl. Індикатором служить розчин хромовокіслого калію К2CrO4, утворює з іонами срібла червоно-коричневий осад хромовокіслого срібла:
2Ag ++ CrO2-4 = Ag2CrO4 v
Поява пофарбованого осаду Ag2CrO4, випадає після осадження галогенідусрібла, свідчить про кінець титрування.
За методом Мора визначають хлориди, броміди, йодиди і з'єднання срібла. Метод не застосуємо в лужному і кислому середовищі, у присутності аміаку, розчиняє з'єднання срібла, та іонів Ва2+, Pb2+ та інших обложників іони індикаторів.
Значно частіше користуються методом Фольгарда, в основі якого лежить реакція взаємодії іонів срібла з іонами роданида:
Ag ++ SCN- = AgSCN v.
Робочими розчинами в цьому випадку є розчин AgNO3 і розчин роданистого калію KSCN (або амонію NH4SCN), точну концентрацію якого встановлюють по розчину AgNO3. Індикатором у методі служить розчин железоаммонийні квасцов NH4Fe (SO4)2 · 12Н2O в азотній кислоті.
Іони SCN- утворюють з іонами Fe3+ комплексні іони червоного кольору. Титрування закінчують, коли розчин над осадом забарвлюється в червоний колір, не зникаючий при перемішуванні. За методом Фольгарда визначають сполуки срібла, роданіди і зворотним титруванням хлориди, броміди і йодиди. У цьому випадку до розчину солі галогену додають розчин AgNO3 свідомо в надлишку, невошедшіе в реакцію кількість AgNO3 титрують розчином KSCN. Нормальність досліджуваного розчину дорівнює:
де N ', V' і N", V" - Нормальність і об'єм робочих розчинів AgNO3 і KSCN відповідно, V - об'єм досліджуваного розчину. Метод Фольгарда не застосовують у присутності окислювачів, що руйнують іони SCN-, і солей ртуті, обложників ці іони.
До методів осадження відноситься метод меркурометріі, заснований на реакції утворення важкорозчинних солей ртуті. Робочим розчином в методі є розчин азотнокислої закису ртуті Hg2(NO3)2. Цим методом визначають галогеніди, які утворюють з іонами Hg2+ опади Hg2Cl2, Hg2Br2, Hg2J2.
Індикатором служить розчин роданида заліза (титрують до зникнення червоного забарвлення розчину) або дифеніл-карбазон (утворює з надлишком іонів Hg- +
осад синього кольору) та інші індикатори.